下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是（ ）
A.室温下测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：
D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol•L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.A点溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05mol•L﹣1
C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： B＜A=C
D.D点溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)
下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3
A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅①③
下列表述中，与盐类水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
A.①②③⑤⑥⑦ B.①②③④⑥⑦
C.①③⑤⑥⑦ D.①④⑤⑦
在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为M和N，则M与N的关系为（ ）
A.M＞N B.M＝10﹣4N C.N＝10﹣4M D.M＝N
下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，刚开始HCl溶液产生的气泡快；④常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红；⑧pH=3的HF溶液稀释至原体积的10倍，pH值减小0.6；⑨等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，产生氢气的量一样多
A.①③④ B.①②③④⑤⑧ C.②④⑧⑨ D.①②⑦⑧
