Question

25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s)===Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。下列说法错误的是(  )

A. 若向Mg(OH)₂浊液中加入少量NH₄Cl(s)，c(Mg^2＋)会增大

B. 若向Mg(OH)₂浊液中滴加CuSO₄溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C. 若向Mg(OH)₂浊液中加入适量蒸馏水，K_sp保持不变，故上述平衡不发生移动

D. 若向Mg(OH)₂浊液中加入少量Na₂CO₃(s)，固体质量将增大

Answer

C

【解析】A．向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH-)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2+)会增大，故A正确；B．向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C．加入少量水，Ksp保持不变，c(Mg2+)、c(OH-)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D．向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解成碱性，所以c(OH-)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确；故选C。