常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是
A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)
C.V＝40
D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1
下列有关溶液中粒子浓度的说法不正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示：
| AgCl | AgI | Ag2S |
Ksp | 1.8×10−10 | 8.3×10−17 | 6.3×10−50 |
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ | 不能大量共存 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
B | 由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13 mol•L﹣1 | K+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣ | 能大量共存 |
C | pH＝1的溶液 | Fe3+、NH4+、I﹣、SO42﹣ | 不能大量共存，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣ | 不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ |
A.A B.B C.C D.D
25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是( )
A. 若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B. 若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C. 若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D. 若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是（ ）
A.室温下测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：
D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
