Question

下表是元素周期表

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在上述周期表用元素符号标出铁元素所在的位置______。

（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______。(填写元素符号)

（3）⑤的元素符号是______，⑤ 形成的单质是_________晶体。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ___________。

Answer

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

Fe

⑩

K F Si 原子 在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）

【解析】

根据元素周期表，可以推断出①为N元素，②为F元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为Si元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，⑩为Br元素，铁元素在第四周期第VIII族，据此解答。

（1）铁元素在第四周期第VIII族的第一种元素，标注在元素周期表中如下：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

Fe

⑩

（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，故答案为：K；F；

（3）⑤为Si元素，形成的单质是原子晶体，故答案为：Si；原子；

（4）⑦为Cl元素，单质为Cl2，⑩为Br元素，单质为Br2，要证明Cl2的氧化性更强，在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色），说明氯气的氧化性更强，故答案为：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）。