Question

在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：

乙酸乙酯的制备

乙酸丁酯[CH₃COO(CH₂)₃CH₃]的制备

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

	乙酸	乙醇	1—丁醇	乙酸乙酯	乙酸丁酯
熔点（℃）	16.6	－117.3	－89.5	－83.6	－73.5
沸点（℃）	117.9	78.5	117	77.06	126.3
密度（g/cm^3）	1.05	0.79	0.81	0.90	0.88
水溶性	互溶	互溶	可溶 （9g/100克水）	可溶 （8.5g/100克水）	微溶

请回答下列问题：

（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为_______________________；而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是______________。

（2）提纯时，乙酸乙酯一般采用______洗涤，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗涤（均填编号）。

a．水        b．15％Na₂CO₃溶液        c．饱和Na₂CO₃溶液

（3）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是______________，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的________（填编号）。

a．下部流出          b．上口倒出           c．都可以

（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法不正确的是_______（填编号）。

a．乙醇比乙酸价廉              b．提高乙酸的转化率

c．提高乙醇的转化率            d．提高乙酸乙酯的产率

（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填编号）。

a．使用催化剂      b．加过量乙酸     c．不断移去产物     d．缩短反应时间

Answer

受热均匀，易控制温度 乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸点均高于100度，故不必进行水浴加热 c a b 分液漏斗 b c b c

【解析】

（1）用水浴加热均匀受热，容易控制温度，水浴加热的缺点是加热温度最高只能达到100度。

（2）根据表格中乙酸乙酯和乙酸丁酯的溶解性和密度进行分析；

（3）两种酯都要用到分液的方法提纯；

（4）考虑原料的成本和转化率；

（5）根据平衡移动原理分析。

（1）用水浴加热均匀受热，容易控制温度；水浴加热的缺点是加热温度最高只能达到100度，而乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸点均高于100度，故不必进行水浴加热，故答案为：受热均匀，易控制温度；乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸点均高于100度，故不必进行水浴加热；

（2）提纯时，乙酸乙酯一般采用饱和Na2CO3溶液洗涤，而乙酸丁酯微溶于水，故可先用水洗，再用15％Na2CO3溶液 洗涤，故答案为：c；a；b；

（3）分离互不相溶的液体通常分液的方法，分液利用的仪器主要是分液漏斗，使用时注意下层液从分液漏斗管放出，上层液从分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出；故答案为：分液漏斗；b；

（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，因为乙醇的成本较乙酸低，这样做可以提高乙酸的转化率，提高乙酸乙酯的产率，最大限度的降低成本，而乙醇本身的转化率会降低，故符合题意的为c项，故答案为：c；

（5）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动。

a、使用催化剂，缩短反应时间，平衡不移动，故a错误；

b、加过量乙酸，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故b正确；

c、不断移去产物，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故c正确；

d、缩短反应时间，反应未达平衡，1-丁醇的利用率降低，故d错误。

故答案为：b c。