Question

将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.可以收集到氯气L

B.N_A可表示为：

C.反应后溶液中的Cl^―数目为：

D.反应后溶液中的H^＋数目为：

Answer

B

【解析】

A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，盐酸是过量，生成的氯气可以依据二氧化锰计算，依据化学方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰物质的量和氯气物质的量相同，可以收集到氯气体积=(a/87)×22.4 =22.4a/87L，A错误；

B、依据电子转移守恒，MnO2～MnCl2～2e-，(a/87)×2×NA=d，得到NA=87d/2a，，B正确；

C、反应后溶液中的Cl-数目为（bc-a/87×2）×NA，选项中 只是计算得到生成的氯化锰中的氯离子，盐酸过量的没减少在内，C错误；

D、反应后溶液中的H+数目为（bc-a/87×4）NA，D错误；

答案选B。