化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
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A.明矾用作净水剂 | B.甘油用作护肤保湿剂 | C.漂粉精用作消毒剂 | D.铁粉用作食品脱氧剂 |
A.A B.B C.C D.D
已知电解NaOH溶液即电解水：2H2O
2H2↑+O2↑。现对100g 11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol。
(1)在阴极产生的氢气的体积(按标准状况计)为______
(2)阳极产生的氧气的物质的量为__________
(3)假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量____
将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物中NaCl的物质的量浓度______。
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是____
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
A.海带灼烧灰化，选用①②⑧ B.加水浸泡加热，选用②④⑦
C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D.萃取和分液，选用③④⑥
(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。(选填序号)
a.单质碘与苯不发生化学反应 b.碘在苯中溶解度小于水
c.碘在苯中溶解度大于水 d.苯与水互不相溶
提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是__________。(选填序号)
a.酒精 b.汽油 c.四氯化碳
(3)步骤④中MnO2的作用是__________(选填：氧化剂、还原剂、催化剂)。
(4)单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂——碘酸钾(KIO3)。合格加碘食盐含碘量(以I计)为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为_____ mg。
(5)已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(标准状况)Cl2，反应完成后，溶液中有
Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度_______。
用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：
(1)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 _______
A.O2 B. H2 C.HCl D. CO2
(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有______的洗气瓶除去。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。
(4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______。
(5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下： KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
①配平该反应的化学方程式______。
②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。该反应中______元素被氧化，起酸性作用的HCl是______mol。当有1mol电子转移时，可生成气体(标准状态下)______ 升。
(6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。
| 溶液A | 固体B | 气体C |
a | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
b | 浓盐酸 | MnO2 | H2 |
c | 稀硝酸 | Fe | Cl2 |
d | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 |
②管口可观察到的现象是__________。
有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：
(1)A形成的单质的结构式为______； BC2的电子式_______________。
(2)D离子的结构示意图_________，D、E结合形成的化合物的电子式_____
(3)B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为_____，所含的化学键有____
