Question

某同学进行SO₂的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na₂SO₃固体上滴加数滴浓H₂SO₄后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（    ）

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去
d	H2S溶液	黄色浑浊

A.在浓硫酸与Na₂SO₃固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性

B.a、b均表明SO₂具有漂白性

C.c中只可能发生反应：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

D.d中表明SO₂具有氧化性

Answer

D

【解析】

a.品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；b.酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性；c. 滴有酚酞的NaOH溶液褪色说明SO2为酸性气体；d. SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性。

A. 浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2为复分解反应，不涉及氧化还原，A错误；

B. SO2可以使品红褪色，说明其具有漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于其还原性，B错误；

C. c中可能发生SO2+2OH-=SO32-+H2O，也可能发生SO2+OH-=HSO3-，C错误；

D. SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性，D正确；

故答案选D。