某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验I：将Fe3+转化为Fe2+
（1）常温下，FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因___。
（2）Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程式为___。
（3）滴加NaOH溶液观察到的现象为___。
实验II：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+（棕色）
（4）用离子方程式解释NO产生的原因___。
（5）从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行反应I：Fe2+与HNO3反应；反应II：Fe2+与NO反应
①乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是___。
②查阅资料反应I的速率比反应II慢，请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___。
（6）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请画出实验装置图，实现Fe2+
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。___
有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。
已知：RNH2+
+H2O
（1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。
（2）A连续氧化的步骤如下：
A转化为B的化学方程式是___。
（3）M为芳香化合物，其结构简式是___。
（4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。
（5）下列说法不正确的是___。
a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
b．E在一定条件下可生成高分子化合物 
c．F能发生酯化反应和消去反应
（6）Q的结构简式是___。
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
（1）已知一定条件下
反应I：CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) ΔH1＝+90.7kJ/mol
反应III：CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH3＝+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是___。
（2）已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。
①比较T1、T2的大小，并解释原因___。
②A点对应的化学平衡常数是___。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡。
| CO | H2O | H2 | CO2 |
起始浓度(mol/L) | 2 | 1 | 0 | 0 |
t时刻浓度(mol/L) | 1.2 | 0.2 | 0.8 | 0.8 |
反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___。
（3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。
①阴极的电极反应式是___。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___。
工业制硝酸的尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
I.工业制硝酸：
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为___。
II.含氮氧化物的尾气处理：
（2）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解，N2O分解的化学方程式为___。
（3）NO和NO2的处理。已知NO、NO2在碱溶液中可以发生如下反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
D．将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率
② 含NO和NO2的尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经___、过滤，得到NaNO2晶体。
③ 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___（填化学式）。
（4）用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO3-时发生反应的离子方程式为___。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。
浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）氯元素在周期表中的位置是___。
（2）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是___。
（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___。
（4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。
（5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。
（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___mg/L。
某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号 | I | II | III |
实验 步骤 |
充分振荡，加2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
实验 现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是（ ）
A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
