铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素
Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素
Cs、
Cs。下列有关说法正确的是
A.铯元素的相对原子质量约为133 B.Cs、Cs的性质相同
C.Cs的电子数为79 D.Cs、Cs互为同素异形体
下列关于氨分子的化学用语错误的是
A.化学式：NH3 B.电子式：
C.结构式：
D.比例模型：
下列物质的用途利用其物理性质的是
A.草酸用作还原剂 B.生石灰用作干燥剂
C.苯用作萃取剂 D.铁粉用作抗氧化剂
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验I：将Fe3+转化为Fe2+
（1）常温下，FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因___。
（2）Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程式为___。
（3）滴加NaOH溶液观察到的现象为___。
实验II：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+（棕色）
（4）用离子方程式解释NO产生的原因___。
（5）从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行反应I：Fe2+与HNO3反应；反应II：Fe2+与NO反应
①乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是___。
②查阅资料反应I的速率比反应II慢，请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___。
（6）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请画出实验装置图，实现Fe2+
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。___
有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。
已知：RNH2+
+H2O
（1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。
（2）A连续氧化的步骤如下：
A转化为B的化学方程式是___。
（3）M为芳香化合物，其结构简式是___。
（4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。
（5）下列说法不正确的是___。
a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
b．E在一定条件下可生成高分子化合物 
c．F能发生酯化反应和消去反应
（6）Q的结构简式是___。
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
（1）已知一定条件下
反应I：CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) ΔH1＝+90.7kJ/mol
反应III：CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH3＝+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是___。
（2）已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。
①比较T1、T2的大小，并解释原因___。
②A点对应的化学平衡常数是___。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡。
| CO | H2O | H2 | CO2 |
起始浓度(mol/L) | 2 | 1 | 0 | 0 |
t时刻浓度(mol/L) | 1.2 | 0.2 | 0.8 | 0.8 |
反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___。
（3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。
①阴极的电极反应式是___。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___。
