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室温下,有pH均为9,体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液,下...

室温下,有pH均为9,体积均为10 mLNaOH溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5

C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应,恰好反应时消耗的盐酸体积相等

 

B 【解析】 pH相等的NaOH和CH3COONa溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa),相同体积、相同pH的这两种溶液,则n(NaOH)<n(CH3COONa)。 A.pH相等的NaOH和CH3COONa溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa),钠离子不水解,所以钠离子浓度NaOH<CH3COONa,故A错误; B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH-)=10-9mol/L,CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L,两溶液中由水电离出的c(OH-)之比=10-9/10-5,故正确; C.加水稀释促进醋酸钠水解,导致溶液中pH大小为CH3COONa>NaOH,故C错误; D.分别与同浓度的盐酸反应,恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比,n(NaOH)<n(CH3COONa),所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大,故D错误。  
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已知:BrH2 HBrH,其反应的历程与能量变化如图所示,以下叙述正确的是

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂,E1E2的差值减小

C.HH的键能大于HBr的键能

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A.X为导线,Y可以是锌

B.X为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

C.X为直流电源,铁闸门做负极

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NA为阿伏加德罗常数,关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3•7H2O)的说法中正确的是

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