向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是
A.CO2+OH- → HCO3-
B.AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-
C.2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-
D.CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A.水蒸气的体积分数增大 B.氢气的浓度增大
C.平衡常数变大 D.铁的质量增大
侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是
A.母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl－、CO32－
B.通入NH3只是为了增加NH4+浓度
C.加入的Y物质为CO2
D.生产过程中还需要补充水
某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是
A.溶液中至少有2种阳离子 B.只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在
C.溶液中最多有4种阴离子 D.溶液中不可能同时存在K＋和NO3－
人体血液中存在的平衡：H2CO3 
HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随
变化关系如表所示，则下列说法中错误的是
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)
B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)•c(OH-)变大
C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
D.＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度
室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是
A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5
C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等
