下列变化不涉及氧化还原反应的是
A.明矾净水 B.钢铁生锈 C.海水提溴 D.工业固氮
元素周期表中氧元素的数据如图，说法正确的是
A.氧元素的质量数是16
B.氧元素的相对原子质量是16.00
C.氧原子2p亚层有一个未成对电子
D.氧原子最外层有6个能量相同的电子
化学用语准确的是
A.铁触煤 B.氨盐
C.硬脂酸 D.活性碳
黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。完成下列计算：
(1)某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。
(2)实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。__________
(3)斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。__________
(4)以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：
2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。
将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全)，得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。__________
对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：
完成下列填空：
(1)A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。
(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。
(3)下列有关E的说法正确的是____________。（选填编号）
a．分子式为C6H6NO b．能与溴水发生加成反应
c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应
(4)已知
与
的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。______________________
(5)满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。
①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有－NH2；③属于酯类物质。
(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸(
)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。_____________________
链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：
已知：(i) 
(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。
完成下列填空：
(1)F的分子式为___________。CD的试剂和条件是________________。
(2)A的结构简式为_______________。 BH的反应类型是_____________。
(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_______________。
(4)X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol无支链的有机物，则X的结构简式为________________。
