Question

某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是

A.a＝b

B.HA与BOH的电离常数相等

C.混合溶液中，c(H^＋)＝mol/L

D.混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

Answer

C

【解析】

A．浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，若a=b，则恰好反应生成盐，但是盐溶液不一定显中性，故A错误；

B．HA与BOH的电离常数相等，则二者等物质的量恰好反应时溶液显中性，但是，a、b的关系不知道，无法确定是否显中性，故B错误；

C．Kw=c(H+)×c(OH−)，当c(H+)=mol/L，则c(H+)=c(OH−)，即溶液显中性，故C正确；

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)═c(OH−)+c(A−)，即电荷守恒，在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故D错误；

答案选C。