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焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是 ...

焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是

A.SO2既是氧化产物又是还原产物

B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C.每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2

D.有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子

 

AD 【解析】 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答。 A．O元素的化合价由0降低为−2价，S元素的化合价由−2价升高为+4价,则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确； B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误； C．由反应可知,生成1 molCu2S,同时生成1molSO2，但状况未知，不能计算其体积，故C错误； D． 由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则0.2mol硫被氧化，转移1.2 mol电子，转移1.2NA个电子，故D正确； 答案选AD。  
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考点分析：
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有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测错误的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－

B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1∶1∶2

D.实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L

 

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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是

A.1molN≡N键能与3molH－H键能之和大于6molN－H键能，所以反应为放热

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2>Q1

C.选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少

D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

 

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利用下列实验装置能完成相应实验的是

A.装置①可干燥、收集并吸收多余的NH3

B.装置②除去CO2中含有的少量HCl

C.装置③可以制备大量的乙炔气体

D.装置④不添加任何仪器即可检查气密性

 

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如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

A.若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀

B.若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色

C.若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH－

 

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化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列说法正确的是

A.硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3

B.铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3

C.氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失

D.NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO

 

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