下列离子方程式正确的是
A.苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+ HCO3－=C6H5O－+ CO2↑+ H2O
B.向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
C.将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH－+2D2O=2AlO2－+3D2↑
D.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C.每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2
D.有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测错误的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－
B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1∶1∶2
D.实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是
A.1molN≡N键能与3molH－H键能之和大于6molN－H键能，所以反应为放热
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2>Q1
C.选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温
利用下列实验装置能完成相应实验的是
A.装置①可干燥、收集并吸收多余的NH3
B.装置②除去CO2中含有的少量HCl
C.装置③可以制备大量的乙炔气体
D.装置④不添加任何仪器即可检查气密性
如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是
A.若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀
B.若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色
C.若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH－
