Question

氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇已能制取。

有关数据见下表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
相对分子质量	87	67.5	183
沸点/℃	2	9.7	81

完成下列填空：

(1)Cl₂O是____ 酸的酸酐，Cl₂O电子式为____________。

(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。

a．氧化氯的分子式                  b．与金属反应得电子的数目

c．气态氢化物的稳定性              d．最高价氧化物对应水化物的酸性

(3)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl₂O₇＞Cl₂O＞ClO₂，其沸点的变化不是Cl₂O₇＞Cl₂O＞ClO₂的原因是___________________________。

(4)ClO₂和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO₂^－）和氯酸盐，其离子方程式是________，氧化产物________。（填离子符号）

Answer

HClO（或次氯酸） ac Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律 2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O ClO3-

【解析】

(1)酸酐与对应酸中Cl元素的化合价相同，Cl2O的结构为Cl-O-Cl；

(2)利用氢化物的稳定性、得电子能力等判断非金属性；

(3)结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越大；

(4)ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2-）和氯酸盐，为氧化还原反应，只有Cl元素的化合价变化。

(1)酸酐与对应酸中Cl元素的化合价相同，则Cl2O是为HClO的酸酐，Cl2O的结构为Cl−O−Cl，其电子式为；

(2)a．氧化氯的分子式中O为负价，则非金属性O大于Cl，故a正确；                  

b．与金属反应得电子的数目，不能比较非金属性，故b错误；

c．气态氢化物的稳定性强的为水，则非金属性O大于Cl，故c正确；              

d．O元素不存在最高价氧化物对应水化物，故d错误；

故答案为：ac；

(3)上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律；

(4)ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐(阴离子是ClO2−)和氯酸盐，为氧化还原反应，离子反应为2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，Cl元素失去电子被氧化，则氧化产物为ClO3−。