一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO
(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。
氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有关数据见下表：
化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相对分子质量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸点/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空：
(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O电子式为____________。
(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
(3)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。
(4)ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是________，氧化产物________。（填离子符号）
工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是
A.n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1 B.n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1
C.n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2 D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A.a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)= c(OH－)
C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度 a＞b＞c
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A.反应方程式中的x＝1
B.该反应为放热反应
C.30 min时改变的条件是加入催化剂
D.前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min)
下列离子方程式正确的是
A.苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+ HCO3－=C6H5O－+ CO2↑+ H2O
B.向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
C.将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH－+2D2O=2AlO2－+3D2↑
D.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
