Question

对如图装置(铁的防护)的分析正确的是(   )

A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法

B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法

C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大

D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H⁺+2e→H₂↑

Answer

B

【解析】

甲装置是以碳为阳极，铁为阴极的电解池，实质为电解食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气；乙装置是以锌为负极，铁为正极的原电池，发生锌的吸氧腐蚀。

A. 甲装置铁为阴极，不参与反应，属于外加电源的阴极保护法，A错误；

B. 乙装置铁为正极，正极氧气得电子，铁不参与反应，是牺牲阳极的阴极保护法，B正确；

C. 甲装置中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，溶液pH增大；乙装置中负极锌失去电子，最终产生氢氧化锌沉淀，溶液中的pH几乎不变，C错误；

D. 甲装置中铁电极水得电子产生氢气，乙装置铁电极氧气得电子产生氢氧根离子，D错误。

答案为B。