Question

强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同)。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L^-1乙溶液中c(H^＋)>0.1 mol·L^-1；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。下列结论不正确的是(   )

A.四种物质中一定有共价化合物 B.四种物质中一定有Ba(OH)₂

C.丙溶液加热蒸干可得原无水溶质 D.丁溶液中含有HCO₃^-

Answer

C

【解析】

根据题目，溶液所含离子之间能产生的沉淀可能为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸镁和碳酸钡；已知乙溶液产生的氢离子浓度高于电解质浓度本身，故乙溶液为硫酸；丙与硝酸银反应产生氯化银沉淀，故丙溶液含有氯离子。综上分析，甲与硫酸反应产生沉淀，甲可能为氢氧化钡，丙和丁与氢氧化钡有白色沉淀，故丙为氯化镁，丁为碳酸氢铵。

A. 硫酸是共价化合物，A正确；

B. 甲与硫酸产生白色沉淀，是Ba(OH)2，B正确；

C. 丙溶液为氯化镁，，镁离子加热促进水解，加热蒸干可得氢氧化镁 ，C错误；

D. 丁溶液是碳酸氢铵，含有HCO3-，D正确。

答案为C。