Question

常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：

实验编号	c(HA) /mol·L^－^1	c(NaOH) /mol·L^－^1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	9
乙	c1	0.2	7

下列判断不正确的是(   )

A.甲：反应后溶液中 c(Na⁺) > c(A^－)> c(OH^－) > c(H⁺)

B.乙：反应后溶液中 c(Na⁺) = c(HA) + c(A^－)

C.甲中由水电离产生的c(H⁺) = 1×10^-9 mol·L^-1

D.乙中c₁一定大于0.2 mol·L^-1

Answer

BC

【解析】

由表可知，甲实验中，一元酸和氢氧化钠等浓度，等体积混合后，混合溶液显碱性，说明一元酸为弱酸。在乙实验中，若反应最终为中性，则酸应过量，在体积相等的情况下，浓度应大于0.2mol/L。

A. 甲反应后溶液为NaA，溶液显碱性，离子关系为 c(Na+) > c(A－)> c(OH－) > c(H+)，A正确；

B. 乙反应后，根据电荷守恒，c(Na+) +c(H+)= c(OH-) + c(A－)，溶液显中性，c(Na+) = c(A－)，根据离子物料关系，溶液中 c(Na+) < c(HA) + c(A－)，B错误；

C. 甲为盐溶液，由水电离产生的c(H+) 等于溶液中氢氧根浓度，为 1×10-5mol·L-1，C错误；

D. 乙中溶液显中性，酸浓度一定大于强碱，乙中c1一定大于0.2 mol·L-1，D正确。

答案为BC。