香料G的一种合成工艺如下图所示。
已知：A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子。
CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空:
(1)A的结构简式为________________________________。
(2)D中官能团的名称为____________________________。
(3)检验M已完全转化为N的实验操作是___________________________________________。
(4)E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q。写出Q的结构简式_________。
(5)写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：__________。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上的一氯代物有两种
(6)以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶(
)。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示：_____________________________。
阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸(
)和甲醇反应制得。完成下列填空：
(1)写出阿托酸甲酯的结构简式。_______________________________。
(2)工业上由
经过四步不同类型的反应制得阿托酸。请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：
第一步________________________________； 第二步________________________________。
(3)写出第四步反应的化学方程式_______________________________________________。
(4)A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上。写出A的结构简式________________________________。
(5) 
是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为_____________________________________。
1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料，经过如图六步制得。
完成下列填空：
（1）通过步骤②获得粗产品，反应的化学方程式是___。此时产品往往呈红棕色，原因是____。实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要为与步骤④相关的（2）（3）小题选择试剂，并用试剂编号填空：
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液
（2）产品的红棕色可用___除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为___。
（3）选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸。最适宜的除酸试剂是__（填写试剂编号）。
（4）用浓硫酸（密度1.84g/mL）洗涤时，采用___（填写仪器名称）分离出___（填写“上”或“下”）层产物。
（5）检验产物中含有溴元素的实验方法是____。
为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品(质量均为m1g)和其它合理的试剂，进行了以下三个实验。完成下列填空：
甲用重量法确定CO2的质量，装置如下图：
(1)B中反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为___________________________________________________________。
(3)不能提高测定精确度的措施是___________。
a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体
b．向B内滴加酸时不宜过快
c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管
乙用滴定法确定CO2的物质的量，将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00 mL，用c mol·L－1的盐酸滴定(甲基橙作指示剂)。当______________________________________________________时，停止滴定。平行测定三次，有关实验数据记录如下表。m1 g样品产生CO2的物质的量为_____________。
实验编号 | 待测液体积 (mL) | 消耗盐酸体积(mL) | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 25.02 |
2 | 20.00 | 0.20 | 28.80 |
3 | 20.00 | 1.30 | 26.28 |
丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如图所示。
(4)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为___________________溶液；
(5)若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。
(6)确定CO2的相对分子质量，选用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写)的实验数据为最佳。
黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4。
(1)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是_______________________________________。
(2)FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42-。写出有关的离子方程式______________________________。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为__________。
根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：
(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q 。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3) ＝ 0.040mol，则O2的平均反应速率为______________________。
(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(选填编号)。
a．移出氧气
b．降低温度
c．减小压强
d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图。________。
