Question

25℃，往浓度都为0. 1 mol/L的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0. 1 mol/L的某一元酸HA，下列说法正确的是

A.当加入HA至溶液pH=7时，溶液中的碱还未反应完

B.在滴加HA的过程中，水的电离程度先减小后增加

C.在滴加HA的过程中，溶液中可能存在如下浓度关系：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D.反应到达终点时：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0. 1 mol/L

Answer

C

【解析】

A．如HA为醋酸时，且恰好反应生成醋酸铵和醋酸钠，如呈中性，则醋酸应过量，故A错误；

B．HA加入到氨水中生成铵盐，水解可促进水的电离，如滴加到NaOH溶液，且HA为强酸，则水的电离程度增大，所以在滴加HA的过程中，水的电离程度增大，如酸过量，则后减小，故B错误；

C．如酸过量，溶液呈酸性，则c(A−)＞c(Na+)、c(H+)＞c(OH−)，因NH4+水解，则c(Na+)＞c(NH4+)，故C正确；

D．加入酸溶液，溶液体积增大，则c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)减小，反应到达终点时：c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=0.05mol⋅L−1，故D错误；

答案选C。