Question

某CuSO₄ 、Fe₂(SO₄)₃ 、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A.5.6 g B.11.2g C.22.4g D.33.6g

Answer

C

【解析】

已知n(SO42-)=0.1L×6mol·L-1=0.6mol，已知CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+)，由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4)=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol−0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，答案选C。