“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯(
)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2
某CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.5.6 g B.11.2g C.22.4g D.33.6g
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是
A.原子半径：D＞E＞B＞C＞A B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物 B.D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性
C.C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同
25℃，往浓度都为0. 1 mol/L的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0. 1 mol/L的某一元酸HA，下列说法正确的是
A.当加入HA至溶液pH=7时，溶液中的碱还未反应完
B.在滴加HA的过程中，水的电离程度先减小后增加
C.在滴加HA的过程中，溶液中可能存在如下浓度关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D.反应到达终点时：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0. 1 mol/L
一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下：
化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
丙烷 | 2221.5 | 2－甲基丁烷 | 3531.3 |
下列推断正确的是
A.热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8kJ
C.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多
D.正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右
反应X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)+Q (Q＞0)，达到平衡时，下列说法正确的是
A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大
