Question

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列说法或表达错误的是

A.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO₃^2－＞HCO₃^－＞CH₃COO-

B.常温下电离常数比较：K_i1(H₂CO₃)＞K_i2(H₂CO₃)＞K_i(C₆H₅OH)

C.CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

D.HCN+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCN

Answer

BC

【解析】

A．酸根离子水解程度越大，其结合质子能力越强，酸根离子水解程度CO32－＞HCO3－＞CH3COO-，所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO32－＞HCO3－＞CH3COO-，故A正确；

B．酸根离子水解程度CO32−＞C6H5O−＞HCO3−，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3−＜C6H5OH＜H2CO3，故B错误；

C．酸性HCO3−＜HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中发生的反应为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故C错误；

D．酸性HCO3−＜HCN＜H2CO3，所以过量的HCN滴入碳酸钠溶液中发生反应：HCN+Na2CO3=NaCN+NaHCO3，故D正确；

答案选BC。