Question

氯化汞（HgCl₂）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl₂在水中稍有水【解析】
HgCl₂+H₂OHg(OH)Cl+HCl

(1)为了抑制上述反应中HgCl₂的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a．加水稀释       b． 增加HCl的浓度     c．及时移走产物    d．降温

(2)HgCl₂与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为HgCl₂+2NH₃→Hg(NH₂)Cl↓+NH₄Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。

(3)已知PCl₃与NH₃分子结构相似，PCl₃的电子式是_______________；PCl₃与NH₃的沸点比较，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一种氢化物HN₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN₃与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。

(5)若将0.4mol/LNH₄Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是（______）

A.c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(NH₃•H₂O) ＞c(H⁺)

B.c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₃•H₂O) ＞c(H⁺)

C.c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(NH₃•H₂O)

D.c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃•H₂O) ＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

b、d 4 PCl3 两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 HN3+NH3.H2O＝NH4N3+H2O D

【解析】

(1)从化学平衡的角度分析，使平衡逆向移动所采取的措施；

(2)所涉及的元素中非金属性最强元素是氯，根据核外电子排布规律写出氯原子最外层电子排布式，确定电子云的空间伸展方向；

(3)仿照氨气的电子式，写出PCl3的电子式 ，从分子 晶体的角度考虑沸点的高低；

(4)仿照醋酸与氨水的反应，写出化学方程式；

(5)根据0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH反应后的溶液，比较出离子的浓度大小关系。

(1)根据水解反应，HgCl2+H2O⇌Hg(OH)Cl+HCl，

a．加水稀释，促进水解，平衡正向移动，不符合题意；

b．增加HCl的浓度，增加生成物的浓度，平衡逆向移动，符合题意；

c．及时移走产物，平衡正向移动，不符合题意；

d．水解是吸热反应，降温平衡逆向移动，符合题意；

(2)非金属性最强元素原子为氯原子，它的最外层轨道排布式为，该原子核外有1s，2s，2p，3s，3p等5个能级，s轨道是球形的，只有一种空间伸展方向，p轨道是纺锤形的，有三种空间伸展方向，共有4种不同的伸展方向；

(3)磷原子的最外层电子数为5，氯原子的最外层电子数为7，形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，三氯化磷的电子式为：，PCl3与NH3的沸点高，它们都是分子晶体，虽然氨分子存在氢键，但氨常温下是气体，但三氯化磷常温下是液体，说明范德华力对沸点的影响超过了氢键的影响，两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故三氯化磷的的沸点高于氨气；

(4)HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，为一元弱酸，若HN3与氨水混合后的化学方程式为HN3+NH3∙H2O=NH4N3+H2O；

(5)NaOH和NH4Cl反应方程式为NaOH+NH4Cl= NH3∙H2O +NaCl，NH4Cl溶液浓度是NaOH溶液浓度的2倍，二者等体积混合，根据方程式知，NH4Cl有一半剩余，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3∙H2O、NaCl，NH4Cl中铵根离子水解程度小于NH3∙H2O电离程度，导致溶液出碱性，则c(OH−)＞c(H+)，氯离子、钠离子不水解，结合物料守恒知c(Cl−)最大，c(NH4+)＞c(Na+)，NH3∙H2O是弱电解质,电离程度较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，答案选D。