Question

磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。许多磷的化合物是工业上的重要原料。请完成下列填空：

P(s，红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)+738.5 kJ

P₄(s，白磷)+ 5O₂(g)=P₄O₁₀(s)+2983.2 kJ

(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。

(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K₆P₆O₁₂的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。____

(3)制备MgNH₄PO₄时通常在镁盐（如氯化镁）溶液中加Na₂HPO₄ 、氨水和铵盐溶液（如氯化铵），反应式为MgCl₂+Na₂HPO₄+NH₃=2NaCl+MgNH₄PO₄↓。在此反应中，如果不加铵盐，在碱性溶液中，Mg²⁺将会被氨水沉淀，其离子方程式为____________________；加入铵盐之后，可防止产生Mg(OH)₂沉淀。请用电离平衡原理解释原因：_________

(4)H₃PO₃与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO₃溶液，生成黄色沉淀。则H₃PO₃与碘水反应的化学方程式为___________；黄色沉淀是_________，可用作于_____________________（写出任意一种用途即可）。

Answer

P4(s，白磷)=4P(s，红磷) +29.2kJ Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ 加了铵盐之后，由于溶液中铵根离子的浓度增大，使平衡NH3.H2O⇌NH4++OH-向左移动，大大降低了溶液中OH-浓度(增大NH4+浓度，抑制NH3.H2O电离) H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI AgI 可用以制照相底片或胶卷的感光层、人工降雨

【解析】

(1)利用盖斯定律计算得到热化学方程式；

(2)根据题意写出化学方程式，利用化合价的变化标出电子的转移数目；

(3)镁离子和氨水反应生成氢氧化镁和铵根离子，写出化学方程式，加入铵盐，增加铵根离子的浓度，利用氨水的电离平衡移动分析；

(4)H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，碘被还原为碘化氢，写出化学方程式；碘化氢加入硝酸银生成的碘化银是黄色沉淀，利用碘化银的用途回答。

(1)P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s)∆H1=+738.5 kJ/mol ①

P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)∆H2=+2983.2 kJ/mol ②

②-①×4得到P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ∆H=-29．2kJ/mol ；

(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12，KCl和水，化学方程式为6P+9KOCl+6KOH= K6P6O12+9KCl+3H2O，用单线桥表示出电子的转移和方向，磷是还原剂，化合价从0升高到+3价，有6个磷原子做了还原剂，KOCl是氧化剂，氯原子从+1价降低到-1价，故转移的电子数为18，

(3)镁离子会和氨水反应生成氢氧化镁和铵根离子，离子方程式为Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+；加了铵盐之后，由于溶液中铵根离子的浓度增大，使平衡NH3.H2O⇌NH4++OH-向左移动，大大降低了溶液中OH-浓度（增大NH4+浓度，抑制NH3.H2O电离）；

(4)H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸和碘化氢，化学方程式为H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，碘化氢与硝酸银反应生成碘化银和碘化氢，碘化银是黄色沉淀，它可用以制照相底片或胶卷的感光层、人工降雨。