81号元素所在周期和族是
A.第六周期IVA 族 B.第六周期IIIB族 C.第七周期0族 D.第六周期IIIA族
下列有关叙述错误的是( )
A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化
硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁( Fe3O4)和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题：
(1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。
(2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。
(3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n (Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为_________。
气体 | SO2 | N2 | O2 |
物质的量 | 10 | 58 | 6 |
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 | I | II | III |
加入钢样粉末的质量（g） | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积（L）（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。
③若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______________。
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
的合成路线如下：
已知：RCHO
RCOOH
RCOOR’
(1)扁桃酸（
）有多种同分异构体，写出任意一种属于甲酸酯且含有亚甲基
，并且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式__________。
(2)化合物M中官能团的名称是______，F和化合物M反应生成高分子树脂
的反应类型是_____________。
(3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ，A在催化剂作用下可与H2 反应生成B，则扁桃酸和化合物B反应生成C的化学方程式为________________。
(4)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。
(5)请写出由A的同系物制备比 
少2个氢原子芳香烃的合成路线。（无机物试剂任选）____________
合成路线常用的表示方式为：
）
立方烷(
)具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为______________，E的结构简式为______________。
(2)③的反应类型为______________，⑤的反应类型为______________。
(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为________；反应2的化学方程式为_______________；反应3可用的试剂为________。
(4)在合成I物质的路线中，互为同分异构体的化合物是________(填化合物代号)。
(5)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：
+H2O
(1)如图1是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法不正确的是（____）
A．右边导管不插入饱和碳酸钠溶液
B．试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸
C．试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸
D．反应结束后试管C液体可能会变黑色
(2)在制取乙酸乙酯的过程中，用浓硫酸作为催化剂有缺点，不能重复使用，而且副反应较多。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率(%) | 选择性(%)* | 反应时间/h | 转化率(%) | 选择性(%)* |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 |
根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃,4h B.80℃,6h C. 60℃,4h D.80℃,4h
(3)制备环己烯粗品（装置如图2）
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。
(4)制备环己烯精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，放液时，若发现液体流不出来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有________；分液后用_________ (填入编号)洗涤；
a．NaHSO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀H2SO4 d.溴水
在此制备过程中，加入饱和食盐水的作用是__________________。
②对分离出来的环己烯再进行蒸馏得到环己烯精品，为了区分环己烯精品和粗品，某个小组设计了以下几种方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属K c．用Na2CO3溶液 d.用NaOH溶液
