Question

室温下，某溶液中含有Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HCO₃^－、OH^－、I^－中的几种，水电离出的c（H⁺）=1×l0^-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl₂后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（      ）

A.溶液的pH=1或13 B.溶液中一定没有Fe³⁺，Na⁺

C.溶液中阴离子有I^－，不能确定HCO₃^－ D.当Cl₂过量，所得溶液只含有两种盐

Answer

A

【解析】

水电离出的c（H+）=1×l0-13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

A．酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c（H+）=1×l0-13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；

B．溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；

C．该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；

D．氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；

故选A。