Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+3H₂(g) -49.0kJ

②CH₃OH(g)+O₂(g)→CO₂(g)+2H₂(g)+192.9kJ

下列说法正确的是(   )

A.1molCH₃OH完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH₃OH(l)+ O₂(g)→CO₂(g)+2H₂(g)+Q的Q<192.9kJ

Answer

D

【解析】

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，故1molCH3OH完全燃烧放出的热量不是192.9kJ，故A错误；

B．因为①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0，该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物的总能量，故B错误；

C．②中的热化学方程式表明，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；

D．因为CH3OH(l)变成CH3OH(g)需要吸收能量，根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ，故D正确；

故选D。