Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 (25)

下列选项错误的是(   )

A.CN⁻ + H₂O + CO₂ → HCN +HCO₃^﹣

B.2HCOOH + CO₃^2﹣ → 2HCOO⁻ + H₂O + CO₂↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

Answer

CD

【解析】

弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答。

A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3−，离子方程式为CN−+H2O+CO2═HCN+HCO3−，故A正确；

B．酸性强弱顺序是HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3−，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH + CO32﹣ = 2HCOO− + H2O + CO2↑，故B正确；

C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n(HCN)>n(HCOOH)，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C错误；

D．根据电荷守恒，c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，c(CN−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH−)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；

故选CD。