图A装置常用于实验室制备气体 (1)写出实验室用该装置制备O2化学方程式 ___...

图A装置常用于实验室制备气体

(1)写出实验室用该装置制备O2化学方程式 __________________________________。

(2)若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是_______________(填化学式)；仪器 a中放置药品名称是________ 。

(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是_______。仪器b名称是_________。有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因。______________________________________________________________

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是_________

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小 B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显 D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。_____________________________________。

：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑； NH4Cl、Ca(OH) 2 碱石灰乙炔或CH≡CH 分液漏斗生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3 BD 现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象【解析】 (1)该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物； (2)实验室装置为固+固气，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥； (3)图2装置为固+液→气，可用于制备常见的有机气体乙炔，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3； (4)①A．浓氨水挥发，氨气密度小于空气； B．氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥； C．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析； D．该反应为放热反应，铜丝能保持红热； ②另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察现象。如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成。 (1)该装置为固体加热制取氧气，可加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑； (2)实验室装置为固+固气，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，产物中的水可用碱石灰干燥，故答案为：NH4Cl、Ca(OH)2；碱石灰； (3)图2装置为固+液→气，可用于制备常见的有机气体乙炔，CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热，可以促使氨水分解生成NH3，故答案为：乙炔或CH≡CH；分液漏斗；生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3； (4)①A．浓氨水挥发，氨气密度小于空气，故A错误； B．氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥，故B正确； C．发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨气时间越长，锥形瓶中氧气浓度越低，最终生成NO2的浓度越低，颜色越浅，故C错误； D．该反应为放热反应，铜丝能保持红热，故D正确；故答案为：BD； ②现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成，如出现红棕色气体，说明乙的说法合理；故答案为：现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象。

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考点分析：

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研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) = ____________________ ，电子转移了 ___________ 个。

(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化

(3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_________ (填增大、不变、减小)，NO2的转化率 ______________。

(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q。若反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，正反应速率先增大后减小

(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式___________。

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下表为元素周期表的短周期部分。

a
		b	c	d
e	f			g	h

请参照元素a－h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

(1)h原子核外有 _____ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有 _____ 种不同运动状态的电子。

(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)_______＞__________；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)________，写出证明这一结论的一个化学方程式 ___________________ 。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为___________；b、g元素形成的分子bg2为__________分子(填写“极性”或“非极性”)。

(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd 4)2和盐S：ca4agd4 ，相同条件下，0.1 mol/L 盐R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 盐S中c(ca4+)。

(5)向盛有10mL1 mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是 __________________________________________ 。

(6)向盛有10mL 1 mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL—35mL)间发生的离子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。