Question

某同学配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液

（1）应该选择________的容量瓶    A 250毫升    B 500毫升   C 1000毫升

（2）需要量取98%,ρ=1.84g/cm³浓硫酸__________毫升

（3）将所取浓硫酸逐滴加入盛有水的烧杯中，边加边搅拌

（4）将该溶液注入容量瓶

（5）在容量瓶中加水至___________处，改用__________加水至_______与刻度线相切

（6）塞好瓶塞，反复摇匀

（7）摇匀后发现，溶液体积缩小，继续加水至刻度线

（8）该同学的操作是否有不当之处，请指出(不必全部填满)

a__________________该错误操作将使所配溶液的浓度_______(“变大”或“变小”)

b____________该错误操作将使所配溶液的浓度_______(“变大”或“变小”)

c_______________该错误操作将使所配溶液的浓度_______(“变大”或“变小”)

d____________该错误操作将使所配溶液的浓度_______(“变大”或“变小”)

Answer

B 27.2 离刻度线1-2cm 胶头滴管 凹液面的最低处 未冷却至室温 变大 未用玻璃棒引流 变小 未洗涤烧杯并将洗涤液转移入容量瓶 变小 摇匀后再加水 变小

【解析】

(1)根据常见容量瓶的规格选择容量瓶；

(2)根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；

(5)定容时先直接加水，再改用胶头滴管加水；

(8)结合具体操作和c=分析引起的误差。

(1)因无450mL的容量瓶，则配置450毫升 1mol/l的硫酸溶液应选择500mL容量瓶，故答案为B；

(2)98%浓硫酸的密度为1.84g•cm-3，其物质的量浓度==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释前后物质的量不变，V×18.4mol/L=1.0mol•L-1×500mL，解得V=27.2mL；

(5)定容时，在容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切即可；

(8)a．浓硫酸稀释后未冷却即可转移到容量瓶，则定容后溶液温度降低，液面下降，溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度变大；

b．向容量瓶内转移溶液时未用玻璃棒引流，会有少量溶液溅到容量瓶外，溶质的量减小，导致所配溶液的浓度变小；

c．转移硫酸溶液后，未洗涤烧杯并将洗涤液转移入容量瓶，溶质的量减小，导致所配溶液的浓度变小；

d．摇匀后再加水，将使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度变小。