Question

（1）密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L

（2）取此盐酸50 mL和足量的镁反应后，求：

①放出的H₂在标准状况下的体积_______________。

②将生成的H₂缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量__________

Answer

6.03 3.38 9.64g

【解析】

(1)根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度；

(2)①根据n=cV计算出溶液中含有氯化氢的物质的量，再根据氢原子守恒计算出生成氢气的物质的量，然后根据V=nVm计算出标况下氢气的体积；

②根据H2+CuO=Cu+H2O写出氢气与氧化铜、铜的关系式，然后计算出还原产物的质量。

(1)该盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L=6.03mol/L；

(2)①50mL 6.03mol/L的该盐酸溶液中含有溶质氯化氢的物质的量为：n(HCl)=6.03mol/L×0.05L=0.3015mol，根据H原子质量守恒定律可知，生成氢气的物质的量为：n(H2)=×0.3015mol=0.15075mol，标况下0.15075mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.15075mol≈3.38L；

②根据H2+CuO=Cu+H2O可得，氢气与氧化铜反应的关系式为：H2～CuO～Cu，则0.15075mol氢气完全反应还原的Cu的物质的量为0.15075mol，0.15075mol铜的质量为：64g/mol×0.15075mol≈9.64g。