下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
B.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-
A1(OH)3↓+2BaSO4↓
C.向NaHSO4溶液中滴加
至刚好沉淀完全：
↓
D.向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I— +Cl2 I2+2Cl--
下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是( )
| 操作和现象 | 结论 |
A | 取某溶液少许，加入酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 | 该溶液一定含SO42- |
B | 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入苯酸钠溶液中，溶液变混浊 | 酸性：盐酸>碳酸>苯酚 |
C | 某溶液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中一定含CO32-或SO32- |
D | 取少量Fe(NO3)2试样加稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红色 | 该Fe(NO3)2试样已经变质 |
A.A B.B C.C D.D
一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
A.反应方程式中x＝2
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量D
D.t1～t3间该反应的平衡常数相同
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是
A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g
原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )
A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B.装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C.装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是( )
A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.02×1023
B.18g D2O(重水)完全电解，转移的电子数约为6.02×1023
C.34 g H2O2中含有的阴离子数为约为6.02×1023
D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023
