Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B.在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C.向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D.在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

Answer

AB

【解析】

溶液中的离子浓度关系，根据出现在前，不出现在后原则，及判断溶液酸碱性；注意根据电离、水解的强弱判断产物的浓度大小。

A．任一混合溶液，有电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又溶液显中性，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(OH－)，则A正确；

B．在Na2CO3溶液中，有质子守恒：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+ c(H＋)，氢离子移项可得到：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故B正确；

C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液，反应后溶质是等量的NaHCO3和Na2CO3，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解大于电离，则电离产物CO32－量少，故C错误；

D． NaHCO3溶液显碱性，在比较离子浓度大小时，根据出现在前，不出现在后的原则来书写，又碳酸氢根的水解大于电离，则电离产物CO32－量小于水解产物H2CO3，故有c(Na＋)＞c(HCO3－) ＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，故D错误；

答案选AB。