Question

Na₂S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na₂S₂，其溶液显黄色并有强碱性。

(1)写出该反应的化学方程式：___________________________________。并写出Na₂S₂的电子式___________该物质中所具有的化学键的类型_______________；该反应中的Na₂S表现了_____________性，当生成1mol Na₂S₂时，转移电子数目为___________。

(2)在碱性溶液中，多硫化钠Na₂S_x (x≥2)，可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl, 若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值为________。

A. 5               B. 4                   C. 3                    D. 2

(3)常温下Na₂S溶液显______(填酸性、中性或碱性)，理由是(用离子方程式表示)__________________________。

(4)常温pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

Answer

4Na2S + O2 + 2H2O → 4NaOH + 2Na2S2(或2Na2S + O2+2H2O→4NaOH+2S  Na2S+S →Na2S2) 离子键和共价键 还原 2NA个 A 碱性 S2-+H2O⇌HS-+OH- c(Na+)>c(HS -)>c(OH-)>c(H+)> c(S2-)

【解析】

Na2S2类似于过氧化钠；根据元素化合价的变化分析物质体现的性质；溶液的酸碱性是由盐类水解决定的；通过出现在前，不出现在后的原则分析溶液中的离子浓度关系，且伴随着水解平衡、电离平衡、水的电离进行具体分析。

(1) 在空气中长期放置会接触大量的氧气和水蒸气，故反应方程式为：4Na2S + O2 + 2H2O → 4NaOH + 2Na2S2，是离子化合物，电子式为：；中含共价键和离子键；硫元素化合价由负二价变成了负一价，体现了还原性；生成1mol Na2S2时，硫共失去2个电子，故转移电子数目为2NA；

(2)多硫化钠Na2Sx被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，由电子守恒可知，得x=5，故答案为：A；

(3)常温下Na2S溶液，硫离子发生水【解析】
，故溶液显碱性；

(4)常温pH=10的0.1mol/LNaHS溶液显碱性，硫氢根离子即水解又电离，但程度不同，水【解析】
，电离：，则是水解大于电离，故水解产物浓度大于电离产物浓度，且溶液中存在水的电离平衡，有离子关系：。