有人设想合成具有以下结构的烃分子。
（1）结构D显然是不可能合成的，原因是________________________________；
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式___________；
（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
（4）下列有关烃的说法正确的是_______
a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；
b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；
c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；
d．烃分子中H%最高的是甲烷。
有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
（甲同学）称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。
(1)BaCl2溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。
(2)判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是_________________________________________________________。
（乙同学）称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32－ + MnO4－ SO42－ + Mn2+ (未配平)
(3)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。
a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．烧杯
(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。
(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。
阅读下列材料，完成相应填空
某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的
。试回答以下问题：
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________________________，导管①的作用是______________________。
(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_______。
A．吸附性、酸性、还原性 B．还原性、酸性、还原性
C．漂白性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性
(3)SO2和品红反应的原理是_______________________________。
(4)实验前鼓入N2的目的是____________________________，简述此操作是否有必要_______________________________
(5)装置E中产生了白色沉淀，其成分是______________(填名称)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)可能①：_____________________；现象：___________。可能②：_____________________；现象：___________。
(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置_______。
Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色并有强碱性。
(1)写出该反应的化学方程式：___________________________________。并写出Na2S2的电子式___________该物质中所具有的化学键的类型_______________；该反应中的Na2S表现了_____________性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为___________。
(2)在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx (x≥2)，可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl, 若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值为________。
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
(3)常温下Na2S溶液显______(填酸性、中性或碱性)，理由是(用离子方程式表示)__________________________。
(4)常温pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。
一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应。有关物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0～2 min内的平均反应速率
_____
平衡常数表达式为
_________________。
(2)相同温度下，若开始加入
的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
A．平衡常数 B．
的平衡浓度
C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强
(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的_____。
A．充入少量氨气 B．降温至0℃ C．充入少量硫化氢 D．加压
(4)常温下，将
的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
① 浓度为
的氨水b L；② 
的氨水c L；③ 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________________。
(5)常温下，取
的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为
，醋酸溶液中加入的Zn质量为
，则___。(选填“＜”、“＝”、“＞”)
(6)某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是____。
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
B．在B点，
，且有
C．在C点：
D．在D点：
微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答问题：
(1)KMnO4中Mn元素的化合价为：_______________，Fe在周期表中的位置是：_____________________。
(2)第三周期原子半径最小的原子共有______ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：__________________。
(3)结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_____________________________；c：_________________________________；b处可能发生反应的离子方程式：___________________________________________________________
(4)已知溶液中，还原性为HSO3−＞I-，氧化性为IO3−＞I2＞SO42−．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示：
①a点处的还原产物是：____________(填离子符号)； b点→c点反应的离子方程式是：_________________________________________
②当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：____________________ mol。
