已知:链烃A(C5H8)有支链且只有一个官能团。有机化合物A~H的转换关系如下所示:
请回答下列问题:
(1)A的结构简式是_________________,名称是________________。
(2)链烃B是A的不同类别的同分异构体,B经催化氢化转化为正戊烷,写出B所有可能的结构简式_________________________________________________________。
(3)写出反应类型:反应②___________________,反应③____________________。
(4)写出反应④的化学方程式:_____________________________________________。
有人设想合成具有以下结构的烃分子。
(1)结构D显然是不可能合成的,原因是________________________________;
(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团,可以形成金刚烷的结构,写出金刚烷的分子式___________;
(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃,能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______
a.它的对位二元取代物只有一种 b.它的邻位二元取代物只有一种
c.分子中所有碳碳键的键长均相等 d.能发生取代反应和加成反应
(4)下列有关烃的说法正确的是_______
a.不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键;
b.烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多;
c.若知道了某烃的C、H原子个数比,只能得出该烃的最简式,不可能得出分子式;
d.烃分子中H%最高的是甲烷。
有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:
(甲同学)称取m g样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液。过滤,向沉淀中加入过量盐酸,再过滤,将残留固体洗涤后进行烘干,冷却后称得质量为m1 g。
(1)BaCl2溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液,若没有白色沉淀生成,则证明BaCl2溶液不足,还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________;在洗出液中滴加_______________溶液,可以判断残留固体是否洗涤干净。
(2)判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式,推算样品纯度,必须补充的实验操作是_________________________________________________________。
(乙同学)称取m g样品溶于水,配成溶液,用滴定管取V mL于锥形瓶中,用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为:SO32- + MnO4- SO42- + Mn2+ (未配平)
(3)配制样品溶液时,不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。
a.容量瓶 b.玻璃棒 c.滴定管 d.烧杯
(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。
(5)上述滴定中,滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前,先用蒸馏水洗净,再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示,从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。
阅读下列材料,完成相应填空
某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________________________,导管①的作用是______________________。
(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_______。
A.吸附性、酸性、还原性 B.还原性、酸性、还原性
C.漂白性、酸性、还原性 D.漂白性、酸性、氧化性
(3)SO2和品红反应的原理是_______________________________。
(4)实验前鼓入N2的目的是____________________________,简述此操作是否有必要_______________________________
(5)装置E中产生了白色沉淀,其成分是______________(填名称),分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)可能①:_____________________;现象:___________。可能②:_____________________;现象:___________。
(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气,请画出该尾气吸收装置_______。
Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2,其溶液显黄色并有强碱性。
(1)写出该反应的化学方程式:___________________________________。并写出Na2S2的电子式___________该物质中所具有的化学键的类型_______________;该反应中的Na2S表现了_____________性,当生成1mol Na2S2时,转移电子数目为___________。
(2)在碱性溶液中,多硫化钠Na2Sx (x≥2),可被NaClO氧化为硫酸钠,而NaClO被还原为NaCl, 若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则X的值为________。
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
(3)常温下Na2S溶液显______(填酸性、中性或碱性),理由是(用离子方程式表示)__________________________。
(4)常温pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
我们学过的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理。
一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应。有关物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0~2 min内的平均反应速率_____平衡常数表达式为_________________。
(2)相同温度下,若开始加入的物质的量是原来的2倍,则____是原来的2倍。
A.平衡常数 B.的平衡浓度
C.达到平衡的时间 D.平衡时体系压强
(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的_____。
A.充入少量氨气 B.降温至0℃ C.充入少量硫化氢 D.加压
(4)常温下,将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。
① 浓度为的氨水b L;② 的氨水c L;③ 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是:_________________。
(5)常温下,取的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___(填“A”或“B”);设盐酸中加入的Zn质量为,醋酸溶液中加入的Zn质量为,则___。(选填“<”、“=”、“>”)
(6)某温度时,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是____。
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
B.在B点,,且有
C.在C点:
D.在D点: