Question

根据表中键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是

共价键	键能
H－H	436
H－F	565
H－S	339
H－Se	314

A.H₂(g)→2H (g)－436kJ

B.H(g)+F(g)→HF (g)+565kJ

C.HF的热稳定性大于H₂S

D.H₂S的沸点比H₂Se的沸点高

Answer

D

【解析】

A．从表中可以看出，破坏1molH-H键，需要吸收436kJ能量，A不合题意；

B．形成1molH-F键，能够放出565kJ的能量，B不合题意；

C．H-F键的键能为565kJ /mol，H-S键的键能为339kJ/mol，所以HF的热稳定性大于H2S，C不合题意；

D．H2S和H2Se在固态时都属于分子晶体，晶体的沸点高低与化学键无关，所以从表中数据不能判断H2S与H2Se的沸点关系，D符合题意；

故选D。