Question

关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是

A.K_w>1×10^-14 B.水电离的c(H⁺)>1×10^-13 mol/L

C.pH>13 D.c(OH^-) = c(H⁺) + c(Na⁺)

Answer

C

【解析】

温度高于25℃，则水的离子积常数比25℃时大，0.1mol/L NaOH溶液，pOH=1。

A．依分析知，35℃时水的离子积常数比25℃时大，所以Kw>1×10-14，A正确；

B．水电离的c(H+)=>1×10-13 mol/L，B正确；

C．pH=(<14)-pOH<13，C错误；

D．依据电荷守恒，c(OH-) = c(H+) + c(Na+)，D正确；

故选C。