Question

(1)H₂S分子中H-S键的键角为92°，说明H₂S分子是_____（选填“极性”“非极性”）分子。可用FeS与稀硫酸制取 H₂S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H₂S、CuS这三种物质电离或溶解出S^2-的能力__________________。实验室制取并收集H₂S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是___________。

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na₂S_X）会被氧化为Na₂SO₄，此时1molNa₂S_X失去的电子数为_________mol；若Na₂S_X与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x = ______。

(3)往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象_____________________________。

(4)已知25℃：H₂S K_i1 = 9.1×10^-8  K_i2 = 1.1×10^-12 ；H₂SO₃  K_i1 = 1.5×10^-2  K_i2 = 1.0×10^-7       

将amolSO₂通入含bmolNa₂S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为______。

Answer

极性 FeS＞H2S＞CuS NaOH溶液 6x+2 3 有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体 ≥1.5

【解析】

(1)H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子的结构不对称。可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，说明溶解出S2-的能力前者比后者大；而CuS不溶于稀硫酸，则表明其溶解出S2-的能力比H2S弱。实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还需考虑尾气处理。

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，从化合价变化分析，可确定1molNa2SX失去的电子数；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，依据电子守恒求x。

(3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，先考虑单一物质与稀硫酸反应，再考虑反应产物间发生反应。

(4)从电离常数看，HSO3-的酸性比H2S强，将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则H2S全部被氧化为S，可写出方程式，确定a：b的值。

(1)H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子的结构不对称，即H2S分子是极性分子。可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，说明溶解出S2-的能力前者比后者大；而CuS不溶于稀硫酸，则表明其溶解出S2-的能力比H2S弱，据此得出FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力FeS＞H2S＞CuS。实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还需考虑尾气处理，还必需的试剂是NaOH溶液。答案为：极性；FeS＞H2S＞CuS；NaOH溶液；

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，从化合价变化分析，可确定1molNa2SX失去的电子数为6x+2；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，依据电子守恒得6x+2=10×2，求出x=3。答案为：6x+2；3；

(3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，单一物质与稀硫酸反应，现象分别为臭鸡蛋气味的气体(H2S)、刺激性气味的气体(SO2)，再考虑反应产物间发生反应生成S，所以反应现象为有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体。答案为：有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体；

(4)从电离常数看，HSO3-的酸性比H2S强，将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则H2S全部被氧化为S，反应方程式为：3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，从而得出a：b=3：2，若SO2过量，还会与Na2SO3反应生成NaHSO3，则a：b的值为≥1.5。答案为：≥1.5。