聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）。
已知：酯与醇(或酚)可发生如下酯交换反应：
(1)C8H10的系统命名为______________；它的同系物分子通式为________________。
(2)在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是____________（写结构简式）。
(3)若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：
，若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为_______________________________。
(4)将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是______________（填名称）。
(5)对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式________。
①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应；③有三种不同化学环境的H原子。
(6)聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：
，合成PC的2种单体中：醇（或酚）的结构简式为______________________，酯的名称为
_______________________。
肉桂酸的一种合成路线如下：
(1)烃A的名称为_________。反应①中B的产率偏低，其原因是________________________。
(2)反应②的化学方程式为_________________________________________________。
(3)反应③的反应类型是________________。
(4)肉桂酸的结构简式为__________________。
(5)反应③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_____种。
(1)青蒿素结构如图，有关叙述正确的是_____（选填序号）。
a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素，其中第2步为还原反应：
常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4。相关物质的性质：
物质 | 性质 |
双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2) | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。 |
青蒿醇(C15H28O) | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。 |
乙醚 | 无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点34.6℃。 |
氢化铝锂 | 固体，溶于乙醚。 与水反应：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑ 可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。 （醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）。 |
某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。
(2)反应中使用过量的氢化铝锂，理由是_____________________________________________。为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是____________________。
(3)请设计实验室制备装置（画出草图）：____________
(4)该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加_______后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶。 方案二：蒸馏析出晶体。
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是___________________________________。
b．请对这2个方案进行比较_______________________________________________________。
钛元素的外围电子排布为3d24s2。 实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) 
TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4，装置如图所示：
有关物质的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
(1)装置E中的试剂是_________。反应结束前进行如下操作：
①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温
正确的顺序为___________(填序号)。
(2)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
(3)TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO(OH)2，试写出该水解反应的化学方程式 ___________________________________。
(4)有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性_________________。
(5)也可以用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处_______________________。
(1)H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是_____（选填“极性”“非极性”）分子。可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力__________________。实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是___________。
(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为_________mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x = ______。
(3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象_____________________________。
(4)已知25℃：H2S Ki1 = 9.1×10-8 Ki2 = 1.1×10-12 ；H2SO3 Ki1 = 1.5×10-2 Ki2 = 1.0×10-7
将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为______。
(1)碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是____（选填序号）。
a．能量 b．电子云形状 c．电子云伸展方向 d．自旋状态
14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释__________________。
(2)铍(Be)与铝性质相似。
①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是______（选填序号）。
a．铍会在浓硫酸中钝化 b．氯化铍固体会发生升华现象
c．氧化铍坚硬难熔 d．铍的熔点低于镁
②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式____________________________。
(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_______。
(4)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
2Al2O3(s)
4Al(g)+3O2(g) ①
2C(s)+ O2(g)2CO(g) ②
2Al(g)+N2(g)2AlN(s) ③
试分析反应②对制备AlN的作用______________________________________________。
