Question

Na、Mg、Al三种金属各0.1mol，分别与100mL2mol/的硫酸反应，放出H₂的量

A.Mg最多 B.Al最多 C.Na最多 D.一样多

Answer

B

【解析】

Na、Mg、Al各0.1mol，n ( H2SO4 ) =0.1L×2mol/L=0.2mol，2Na~ H2SO4~ H2，Mg ~ H2SO4~H2，2Al~3H2SO4~3H2，和钠反应时硫酸过量，钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.05mol，和镁反应时硫酸过量，镁完全反应，产生氢气的物质的量为0.1mol，和铝反应时硫酸过量，铝完全反应，产生氢气0.15mol，答案选B。