Question

下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄

B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D.离子键由强到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer

C

【解析】

A．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，故A正确；

B．原子晶体中化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强，键长大小顺序是C−C＜C−Si＜Si−Si，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；

C．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C错误；

D．离子晶体中，元素之间电负性差越大其离子键越强，电负性之差大小顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，所以离子键由强到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；

答案选C。