Question

以下相关实验结论中，正确的是

A.浓度为0.1mol/L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液，温度升高，溶液的pH降低

B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液一大存在：c(H⁺)= c(OH^-)

C.将相同浓度AlCl₃、NH₃∙H₂O、Ba(OH)₂三种物质的溶液等体积混合时没有沉淀生成

D.在所有能够溶解Al(OH)₃的溶液中，Fe³⁺，ClO^-，Cl^-，Ca²⁺一定能够大量共存

Answer

A

【解析】

A．Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解后氢离子浓度大于氢氧根离子浓度导致溶液呈酸性，盐类的水解是吸热反应，升高温度能促进盐类水解，导致溶液的酸性更强，pH值降低，故A正确；

B．一元酸和一元碱恰好完全反应后，如果生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，存在c(H+)=c(OH-)；如果是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；如果是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故B错误；

C．浓度相同体积相同的AlCl3、NH3·H2O、Ba(OH)2三种溶液中溶质的物质的量相同，其反应方程式为 AlCl3+ NH3·H2O +Ba(OH)2=Al(OH)3↓+NH4Cl+BaCl2，所以该溶液中一定有沉淀生成，故C错误；

D．能溶解氢氧化铝的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当溶液呈酸性时，ClO-和氢离子生成弱电解质而不能大量共存，当溶液呈碱性时，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故D错误；

答案选A。