Question

按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　　)

A.原子半径和离子半径均减小

B.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

C.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强

D.单质的熔点降低

Answer

C

【解析】

A．第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，而阴离子有3个电子层，阴离子半径整体大于阳离子半径，故A错误；

B．氧化物不一定是最高价氧化物，必须指出是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，否则不一定成立，故B错误；

C．第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，故C正确；

D．金属单质的熔点降低，Si单质为原子晶体，则单质熔点大小为：Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），其它非金属单质P、S、Cl2为分子晶体，熔点比金属单质低，故整体趋势为：Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2，故D错误；

故选C。