Question

铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属                                      （   ）

A.所失去的电子数相等 B.参加反应的金属质量相等

C.参加反应的金属物质的量相同 D.铁、镁、铝的质量比为56：24：27

Answer

A

【解析】

A、三种金属和稀盐酸反应生成的H2的体积相同，则n(H2)相同，则转移电子数也相同，A正确；

B、假设生成1mol H2，根据Fe-H2，Mg-H2，Al-H2，可以得知分别需要1mol Fe、1mol Mg、mol Al，则它们的质量分别为56g、24g、18g，则参加反应金属的质量不同，B错误；

C、根据B的分析可知，参加反应金属的物质的量不同，C错误；

D、根据B的分析可知，参加反应金属的质量之比为56：24：18=28：12：9，D错误；

故选A。