0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度为1.28g/cm3)中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L(气体基本上全部收集)，在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失．通过计算回答下列问题：
(1)稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L
(2)混合物中铝的质量为______。
(3)反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？______。
A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
(1)写出C、E的元素符号______、______。
(2)B元素位于周期表中的位置为______，BC2的电子式为______(用元素符号表示)。
(3)A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
(4)E的最高价氧化物对应的水化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应的离子方程式______。
已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
(1)标出上述反应电子转移的方向和总数______。
(2)上述反应中______元素被还原，氧化产物为______，若反应中生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为______。
硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为( )
A.Fe2O3•2SO3•7H2O B.4Fe2O3•10SO3•25H2O
C.3Fe2O3•6SO3•20H2O D.2Fe2O3•5SO3•17H2O
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示。则盐酸的物质的量浓度为( )
A.1mol/L B.8mol/L C.10mol/L D.12mol/L
铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属 （ ）
A.所失去的电子数相等 B.参加反应的金属质量相等
C.参加反应的金属物质的量相同 D.铁、镁、铝的质量比为56：24：27
